Punto de ebullicion y congelacion del agua

Punto de ebullicion y congelacion del agua

Punto de ebullición y congelación del agua en fahrenheit

Más arriba he mencionado las temperaturas de equilibrio de congelación y ebullición. Es hora de explicarlo. Imagina que el hielo flota en agua pura a 0°C. Si añadimos un poco de calor, parte del hielo se derrite. Si quitamos un poco de calor, parte del agua se congela. A esto lo llamamos temperatura de congelación de equilibrio: 0°C para el agua. Sin embargo, cuando se enfría un agua razonablemente pura, suele enfriarse varios grados por debajo de 0°C -decimos que se sobreenfría varios grados- antes de que aparezca el primer cristal de hielo. Ese cristal de hielo se expande rápidamente, cediendo calor latente, lo que calienta el agua cercana de nuevo a unos 0 °C. Más adelante se explica el sobreenfriamiento y el sobrecalentamiento.

Una observación interesante: La concentración de solutos en la sangre es menor que la del agua de mar, por lo que la temperatura de congelación de equilibrio de la sangre suele ser mayor que la del agua de mar. En consecuencia, algunos peces del Ártico y del Antártico viven a temperaturas inferiores a la temperatura de congelación de equilibrio de la sangre normal. El bioanticongelante de su sangre es una proteína que funciona de forma diferente al anticongelante utilizado en los radiadores de los coches: la proteína anticongelante se une a los núcleos de congelación y permite así que la sangre permanezca superenfriada.

Punto de ebullición y congelación del agua en grados centígrados

Dado que el 70% de nuestra tierra es agua oceánica y el 65% de nuestro cuerpo es agua, es difícil no ser consciente de la importancia que tiene en nuestras vidas. Hay tres formas diferentes de agua, o H2O: sólida (hielo), líquida (agua) y gaseosa (vapor). Como el agua parece tan omnipresente, muchas personas desconocen las propiedades inusuales y únicas del agua, entre ellas:

Si se mira la tabla periódica y se localiza el telurio (número atómico: 52), se encuentra que los puntos de ebullición de los hidruros disminuyen a medida que disminuye el tamaño de la molécula. Así que el hidruro del telurio: H2Te (teluro de hidrógeno) tiene un punto de ebullición de -4°C. Subiendo, el siguiente hidruro sería el H2Se (seleniuro de hidrógeno) con un punto de ebullición de -42°C. Subiendo un poco más, encontramos que el H2S (sulfuro de hidrógeno) tiene un punto de ebullición de -62°C. El siguiente hidruro sería el H2O (¡agua!). Y todos sabemos que el punto de ebullición del agua es de 100°C. Así que, a pesar de su pequeño peso molecular, el agua tiene un punto de ebullición increíblemente grande. Esto se debe a que el agua necesita más energía para romper sus enlaces de hidrógeno antes de poder empezar a hervir. El mismo concepto se aplica también al punto de congelación, como se ve en la siguiente tabla. Los puntos de ebullición y congelación del agua permiten que las moléculas sean muy lentas para hervir o congelarse, lo que es importante para los ecosistemas que viven en el agua. Si el agua fuera muy fácil de congelar o hervir, los cambios drásticos en el medio ambiente y, por tanto, en los océanos o lagos, harían que todos los organismos que viven en el agua murieran. Esta es también la razón por la que el sudor es capaz de enfriar nuestros cuerpos.

Punto de ebullición del agua

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Para el agua pura, el punto de ebullición es de 100 grados Celsius (212 Fahrenheit) a una atmósfera de presión, y el punto de fusión es de 0 grados Celsius (32 grados Fahrenheit) a una atmósfera de presión. A grandes alturas, la menor presión hace que el punto de ebullición sea varios grados inferior. Por ejemplo, en Denver, Colorado, el punto de ebullición es de unos 95ºC o 203ºF.

En el caso del agua salada, el punto de ebullición aumenta y el punto de fusión disminuye. En qué medida depende de la cantidad de sal que haya. Supondré que la sal es cloruro de sodio, NaCl (sal de mesa). El punto de fusión se reduce en 1,85 grados Celsius si se disuelven 29,2 gramos de sal en cada kilo de agua (lo que se denomina una «solución de 0,5 molal» de sal. El Na y el Cl se disocian enseguida cuando se disuelven, por lo que para una solución de 0,5 molal de sal, hay una concentración de iones de 1,0 molal). El punto de ebullición se eleva en 0,5 grados Celsius para el agua con 29,2 gramos de sal disuelta en cada kg de agua.

Punto de fusión del agua

¿Qué es el punto de congelación del agua o el punto de fusión del agua? ¿Son iguales el punto de congelación y el punto de fusión? ¿Hay algún factor que afecte al punto de congelación del agua? A continuación, te ofrecemos las respuestas a estas preguntas habituales.

El punto de congelación describe la transición de líquido a sólido, mientras que el punto de fusión es la temperatura a la que el agua pasa de sólido (hielo) a líquido. En teoría, las dos temperaturas serían iguales, pero los líquidos pueden sobreenfriarse más allá de sus puntos de congelación, de modo que no se solidifican hasta muy por debajo del punto de congelación. Normalmente, el punto de congelación del agua y el punto de fusión son 0 °C o 32 °F. La temperatura puede ser inferior si se produce un sobreenfriamiento o si hay impurezas presentes en el agua que puedan provocar una depresión del punto de congelación. En determinadas condiciones, el agua puede seguir siendo un líquido hasta -40 o -42 °F.

¿Cómo puede el agua permanecer en estado líquido tan por debajo de su punto de congelación habitual? La respuesta es que el agua necesita un cristal semilla u otra partícula pequeña (núcleo) sobre la que formar cristales. Mientras que el polvo o las impurezas suelen ofrecer un núcleo, el agua muy pura no cristaliza hasta que la estructura de las moléculas de agua líquida se aproxima a la del hielo sólido.

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