Electrolisis en la vida cotidiana

Electrolisis en la vida cotidiana

5 aplicaciones de la electrólisis

En 1800, dos ingleses, William Nicholson y Anthony Carlisle, utilizaron una corriente eléctrica para descomponer el agua en sus elementos, hidrógeno y oxígeno. Este es un ejemplo de electrólisis. La electrólisis es el proceso de utilizar la electricidad para romper o descomponer un compuesto. Tiene unos pocos componentes principales: una pila, electrodos y un electrolito. Hay muchas aplicaciones de la electrólisis.La galvanoplastia es una de las principales áreas donde se implementa la electrólisis.La galvanoplastia

3. La galvanoplastia es uno de los principales ámbitos en los que se aplica la electrodeposición: Una capa de un metal menos valioso sobre otro más valioso puede ser muy beneficiosa.    Por ejemplo, si se galvaniza el zinc sobre el hierro, se protegerá el hierro de la corrosión y se garantizará un uso adecuado. Aislamiento: Los materiales aislantes pueden galvanizarse para proteger a los organismos vivos. El plástico, por ejemplo, puede galvanizarse sobre el cobre o el aluminio para protegerlo de los golpes. La galvanoplastia de plata, cromo o níquel protege el metal base de la corrosión o los arañazos, además de proporcionar un aspecto brillante y atractivo para las decoraciones o las joyas.

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La electrólisis tiene amplias aplicaciones en la industria. Algunas de las aplicaciones importantes son las siguientes: (i) Producción de hidrógeno por electrólisis del agua.(ii) Fabricación de agua pesada.(iii) Los metales como K, Mg, Al, etc., se obtienen por electrólisis de electrolitos fundidos.(iv) Los no metales como el hidrógeno, el flúor, el cloro se obtienen por electrólisis.(v) En este método el metal puro se deposita en el cátodo a partir de una solución que contiene los iones metálicos, etc.(vi) Los compuestos como el NaOH, el KOH, el plomo blanco, etc. se sintetizan por el método de electrosíntesis.(vii) La galvanoplastia: El proceso de recubrimiento de un metal inferior con un metal superior mediante electrólisis se conoce como galvanoplastia.

El objetivo de la galvanoplastia es evitar la corrosión del metal inferior y darle un aspecto más atractivo. El objeto a recubrir se convierte en el cátodo de una célula electrolítica que contiene una solución de iones del metal a depositar.

Espesor de la capa revestida: Las dimensiones de la lámina metálica a recubrir son Espesor de la capa recubierta Volumen de la capa recubiertaMasa de la sustancia depositada Utilizando la relación anterior podemos calcular el espesor de la capa recubierta.Para los aniones :

química de la electrólisis

Betsy tiene un doctorado en ingeniería biomédica por la Universidad de Memphis, un máster por la Universidad de Virginia y una licenciatura por la Universidad Estatal de Mississippi. Tiene más de 10 años de experiencia en el desarrollo de planes de estudios STEM y en la enseñanza de la física, la ingeniería y la biología.

Como su nombre indica, las células electrolíticas pueden conducir la electricidad y realizar varias funciones. Aprende sobre las células electrolíticas, incluyendo cómo funcionan para separar el agua, y cómo se comparan con las células voltaicas.

Módulo de un número complejoProbablemente dependes de las baterías recargables cada día para alimentar cosas como teléfonos móviles, ordenadores portátiles y otros pequeños dispositivos electrónicos. Cuando la batería se agota, ¿qué haces? Enchufarla de nuevo, ¿verdad? ¿Has pensado en lo que ocurre realmente cuando la enchufas? ¿Cómo se recarga? Las pilas proporcionan energía eléctrica utilizando una reacción química, pero con el tiempo se ralentiza porque los reactivos se agotan. Para recargar la batería, hay que invertir la reacción. Esto requiere una entrada de energía eléctrica, por lo que hay que enchufar la batería para recargarla. Mientras se recarga, la batería actúa como una célula electrolítica. En una célula electrolítica, la energía eléctrica se utiliza para iniciar una reacción de oxidación-reducción que no se produciría espontáneamente. Las celdas electrolíticas no sólo se utilizan para recargar las pilas, sino también para separar los metales puros de los compuestos metálicos, para separar otros compuestos químicos (como el agua) y para electrodepositar metales. Veamos un poco más de cerca cómo funcionan exactamente las células electrolíticas.

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Una célula electrolítica es una célula electroquímica que utiliza la energía eléctrica para impulsar una reacción redox no espontánea. Se utiliza a menudo para descomponer compuestos químicos, en un proceso llamado electrólisis -la palabra griega lisis significa romper-. Ejemplos importantes de electrólisis son la descomposición del agua en hidrógeno y oxígeno, y de la bauxita en aluminio y otros productos químicos. La galvanoplastia (por ejemplo, de cobre, plata, níquel o cromo) se realiza mediante una célula electrolítica. La electrólisis es una técnica que utiliza una corriente eléctrica continua (DC).

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